Bài toán cho hỗn hợp kim loại vào axit năm 2024
|
Bài 1: Hoà tan hết 25,2g kim loại R trong dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu được 1,008 lit H2 (đktc). Xác định kim loại R. Show
Đáp số: Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 6,5g một kim loại A chưa rõ hoá trị vào dung dịch axit HCl, thì thu được 2,24 lit H2 (đktc). Xác định kim loại A. Đáp số: A là Zn. Bài 3: Cho 10g một hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch axit HCl, thì thu được 3,36 lit khí H2 (đktc). Xác định thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. Đáp số: % Fe = 84%, % Cu = 16%. Bài 4: Cho 1 hỗn hợp gồm Al và Ag phản ứng với dung dịch axit H2SO4 thu được 5,6 lít H2 (đktc). Sau phản ứng thì còn 3g một chất rắn không tan. Xác định thành phần % theo khối lượng cuả mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Đáp số: % Al = 60% và % Ag = 40%. Bài 5: Cho 5,6g Fe tác dụng với 500ml dung dịch HNO3 0,8M. Sau phản ứng thu được V(lit) hỗn hợp khí A gồm N2O và NO2 có tỷ khối so với H2 là 22,25 và dd B. Cho hỗn hợp gồm 0,045 mol Mg và 0,05 mol Fe tác dụng với V ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,5M và AgNO3 0,3M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và hỗn hợp kim loại Z. Cho toàn bộ hỗn hợp Z tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,672 lít khí H2 (đktc). Cho biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là:
Đáp án: B Lời giải chi tiết: Đáp án - Lời giải Uploaded byDương Trần 0% found this document useful (0 votes) 90 views 6 pages Original Titledang-toan-hon-hop-kim-loai-tac-dung-voi-axit Copyright© © All Rights Reserved Available FormatsPDF, TXT or read online from Scribd Share this documentDid you find this document useful?Is this content inappropriate?Download as pdf or txt 0% found this document useful (0 votes) 90 views6 pages Dang Toan Hon Hop Kim Loai Tac Dung Voi Axit Uploaded byDương Trần Download as pdf or txt Jump to Page You are on page 1of 6 Search inside document Reward Your CuriosityEverything you want to read. Anytime. Anywhere. Any device. No Commitment. Cancel anytime. Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO4. Sau mọt thời gian, thu được dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là
Đáp án: B Phương pháp giải: - Vì Z có khối lượng lớn hơn X nên Zn phản ứng hết, Fe phản ứng một phần - Gọi số mol Zn và Fe phản ứng lần lượt là a và b - Biểu diễn khối lượng hỗn hợp X (1) - Biểu diễn khối lượng hỗn hợp Z (2) - Giải ra a, b - Tính %mFe Lời giải chi tiết: Vì mZ > mX nên Zn phản ứng hết, Fe phản ứng một phần Đặt a, b là số mol Zn và Fe đã phản ứng. Ta có: mX = 65a + 56b + 0,28 = 2,7 Và mZ = 64(a + b) + 0,28 = 2,84 → a = b = 0,02 \( \to \% {m_{F{\rm{e}}}} = \frac{{56b + 0,28}}{{{m_X}}}.100\% = 51,85\% \) Đáp án B Đáp án - Lời giải Bài viết Hỗn hợp kim loại tác dụng với axit với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Hỗn hợp kim loại tác dụng với axit. Bài tập Hỗn hợp kim loại tác dụng với axit (chọn lọc, có đáp án)Bài 1: Hòa tan 13,2g hỗn hợp X gồm hai kim loại có cùng hóa trị vào 200ml dung dịch HCl 3M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 23,85g hỗn hợp muối khan. Tính thể tích hiđro sinh ra. Quảng cáo
Bài 2: Hòa tan hết 11,2g hỗn hợp gồm hai kim loại X (hóa trị x) và Y (hóa trị y) trong dung dịch HCl rồi sau đó cô cạn dung dịch thu được 39,6g muối khan. Tính thể tích khí hidro sinh ra là?
Bài 3: Thí nghiệm 1: cho a gam Fe hòa tan trong dung dịch HCl, sau khi cô cạn dung dịch thu được 3,1 gam chất rắn. Thí nghiệm 2: cho a gam Fe và b gam Mg vào dung dịch HCl (cùng với lượng như trên) sau khi cô cạn dung dịch thì thu được 3,34g chất rắn và 448ml H2.Tính a, b.
Bài 4: Cho 13g hỗn hợp A gồm Cu, Al, Mg vào dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu được 4 gam chất rắn không tan và 10,08 lít khí H2 (đktc). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.
Quảng cáo Bài 5: Lấy 20,05 gam hỗn hợp Al + Fe2O3 cho tác dụng với axit sunfuric loãng, dư thì có 5,04 lít khí sinh ra. Trộn 20,05g hỗn hợp đầu trong bình kín rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. (Thể tích khí đo ở đktc). Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng nhiệt nhôm. Chú ý: Phản ứng nhiệt nhôm 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
Bài 6: Cho 10,5g hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng.
Bài 7: Cho 0,83g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 0,56 lít khí (đktc). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
Bài 8: A là hỗn hợp gồm: Ba, Al, Mg. Lấy m gam A cho tác dụng với nước tới khi hết phản ứng thấy thoát ra 3,36 lit H2 (đktc). Lấy m gam A cho vào dung dịch xút dư tới khi hết phản ứng thấy thoát ra 6,72 lít H2 (đktc). Lấy m gam A hoà tan bằng một lượng vừa đủ dung dịch axit HCl thì thu được một dung dịch và 8,96 lit H2 (đktc). Hãy tính m gam.
Bài 9: Hoà tan hỗn hợp gồm Fe, Zn trong 500ml dung dịch HCl 0,4M được dung dịch A và 10,52g muối khan. Tính thể tích dung dịch B gồm NaOH 0,02M và Ba(OH)2 cần dùng để trung hoà dung dịch A.
Quảng cáo Bài 10: Hoà tan 5,2g hỗn hợp gồm Mg và Fe bằng dung dịch axit HCl 1M, thì thu được 3,36 lit H2 (đktc). Tính thể tích dung dịch axit HCl đã dùng.
Đáp án và hướng dẫn giải 1. B 2. A 3. C 4. C 5. A 6. B 7. D 8. B 9. C 10. B Bài 1: mmuoi = mKL - mCl- ⇒ mCl- = mmuoi - mKL = 23,85 - 13,2 = 10,65g ⇒ nCl- = 10,65/35,5 = 0,3 mol ⇒ nH2 = 1/2 nCl- = 0,15 mol ⇒ V = 0,15.22,4 = 3,36 lit ⇒ Chọn B. Bài 2: Tương tự bài 1. ⇒ Chọn A. Quảng cáo Bài 4: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 a………………………….3/2.a (mol) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 b..........................................b (mol) 4 gam rắn không tan là Cu, gọi số mol của Al và Mg lần lượt là a và b (mol). Ta có: ⇒ %mCu = 4/13.100 = 30,77% ⇒ %mAl = 0,2.27/100 = 41,54% ⇒ %mMg = 100% - 30,77% - 41,54% = 27,69% ⇒ Chọn C. Bài 5: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ⇒ mFe2O3(bđ) = 20,05 - 0,15.27 = 16g ⇒ nFe2O3(bđ) = 16/160 = 0,1 mol 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Bđ: 015 0,1 Pư: 0,15 0,065 Dư: 0 0,025 ⇒ mFe2O3(dư) = 0,025.160=4g ⇒ Chọn A. Bài 6: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Cu không tác dụng với axit Sunfuric. ⇒ nZn = nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol ⇒ mZn = 0,1.65 = 6,5g ⇒ mCu = mran con lai = 10,5 - 6,5 =4g ⇒ Chọn B. Bài 7: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 x 3/2 x mol Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 y y mol ⇒ %mAl = 0,01.27/0,83 . 100 = 32,53% ⇒ %mFe = 100-32,53 = 67,47% ⇒ Chọn D. Bài 10: Tương tự bài 7. ⇒ Chọn B. Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án, hay khác:
Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:
Săn shopee giá ưu đãi :
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH ĐỀ THI DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 9Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và sách dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài Chuyên đề: Lý thuyết - Bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án được biên soạn bám sát nội dung chương trình sgk Hóa học 9. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
