V lít dung dịch HCl có pH=3 tính nồng độ mol các ion H+
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M) Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Có V lít dung dịch HCl có pH=3. Cần thêm thể tích nước bằng bao nhiêu V để thu được dung dịch có pH=5? A. 10V B. 100V C. 99V D. 9V
Đáp án C Gọi thể tích nước cho thêm là V1 nHCl ban đầu= V.10-3 (mol); nHCl sau= (V+V1).10-5 (mol) Do số mol HCl không đổi nên V.10-3= (V+V1).10-5 suy ra V1=99V
Câu hỏi hot cùng chủ đề
Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch: A. NH4+, OH-, Fe3+, Cl-. B. Fe3+, NO3-, Mg2+, Cl-. C. Na+, NO3-, Mg2+, Cl-. D. H+, NH4+, SO42-, Cl-. có phải câu A không
V lít dung dịch HCl có pH = 3 . .a). Tính nồng độ mol các ion H+ , OH– của dung dịch . .b). Cần bớt thể tích H2O bằng bao nhiêu V để thu được dung dịch có pH = 2 .c). Cần thêm thể tích H2O bằng bao nhiêu V để thu được dung dịch có pH = 4 Hướng dẫn giải: .a). pH = 3 ⟹ [H+] = 10-3 (M) ⟹ [OH–] = 10-11 (M) . .b). 10-3 V = 10-2 (V + V’) ⟹ V’ = 0,9 V ⟹ Vậy cần bớt thể tích H2O 0,9V để được dung dịch có pH = 2 . .c). 10-3V = 10-4(V + V’) ⟹ V’ = 9V ⟹ Vậy cần thêm thể tích H2O 9V để thu được dung dịch có pH = 4 .
Đáp án C Gọi thể tích nước cho thêm là V1 nHCl ban đầu= V.10-3 (mol); nHCl sau= (V+V1).10-5 (mol) Do số mol HCl không đổi nên V.10-3= (V+V1).10-5 suy ra V1=99V CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
02/12/2020 815 Câu hỏi Đáp án và lời giải Đáp án và lời giải đáp án đúng: C Gọi thể tích nước cho thêm là V1nHCl ban đầu= V.10-3 (mol); nHCl sau= (V+V1).10-5 (mol) Do số mol HCl không đổi nên V.10-3= (V+V1).10-5 suy ra V1=99V Chu Huyền (Tổng hợp) Dung dịch HCl có pH=2. Tính nồng độ mol của H+ , Cl- trong dung dịch |