So sánh tính axit của hclo hbro hio năm 2024
[QUOTE=em_la_ga]Tình hình là mai lớp em tổng KT miệng thuyết trình so sánh tính chất hóa học của các halogen , cụ thể là so sánh muối của các halogen , hợp chất của các halogen , axit của chúng . Ai biết lấy cho em 1 vài so sánh với ( ~ 5 cái cho mỗi phần ) hay hảo tâm hơn nữa thì trình bày hộ em luôn ạ :) Em cảm ơn các anh chị[/QUOTE] [B]muối của halogen :[/B] _ hầu hết đều tan trừ một vài chú cá biệt như Hg2Cl2 , AgI(vàng đậm) , AgCl(trắng) , AgBr(vàng nhạt) muối của F tan hít :nhamhiem [B]axit của chúng :[/B] tính axit giảm dần từ trên xuống theo chiều dọc của bảng tuần hoàn HI > HBr > HCl > HF _ tính oxi hoá tăng dần từ F -> I , và tính khử thì giảm dần từ F -> I pứ với kim loại đứng trước H trong cái dãy gì gì , hem nhớ tên nữa , đại loại là K Na Ba Ca Mg Al ..... _ tính axit này được giải thích do sự phân cực của liên kết giữa H và ngtử halogen , sự phân cực này tăng dần từ HF -> HI làm cho tính linh động của H cũng tăng dần theo chiều tăng tính phân cực của hidrohalogen -> dễ phân ly ra H+ ---> tính axit mạnh dần :cool ( [B]tham gia pứ trao đổi halogen[/B] : halogen mạnh đẩy yếu ra khỏi muối halogen Br2 + NaI -> NaBr + I2 Cl2 + NaBr -> NaCl + Br2 ..... [B]pứ với kim loại[/B] ở t* cao > muối halogen [B]pứ với phi kim[/B] ( với H2 , P , S ) : Cl2 + H2 -> 2HCl Cl2 + H2O + P --> (t* cao) H3PO4 + HCl [B]pứ với bazơ[/B] tạo ra muối Cl2 + Ca(OH)2 (khô) > CaOCl2 + H2O Cl2 + KOH(đậm đặc) > KClO3 + KCl + H2O * Br2 + Fe(OH)2 + NaOH ---> Fe(OH)3 + NaBr [B]pứ với nước :[/B] F + H2O > HF + O2 Cl2 + H2O <==> HCl + HClO brom và iot ko pứ với nước :hutthuoc( ** AgCl + 2NH3 >[Ag(NH3)2]+Cl- hỗn hợp nước cường toan 3 HCl + HNO3 : 3 HCl + HNO3 > NOCl + [Cl] + H2O NOCl <===> NO + [Cl] Au + 3[Cl] ---> AuCl3 AuCl3 pứ với HCl ---> HAuCl4 [B]điều chế HX[/B] pp sunfat : cho muối của Cl, F pứ với H2SO4 đậm đặc -> thu đựơc muối sunfat và HCl hoặc HF ( muối của Br và I ko sử dụng pp này do HX tạo ra có tính oxi hoá mạnh sẽ oxi hoá H2SO4 -> SO2) 3. Từ các giá trị thế điện cực, hãy cho biết về mặt nhiệt động học halogen nào cĩ khả năng oxi hố nước giải phĩng oxi ở điều kiện tiêu chuẩn Phản ứng của chúngkhả năng oxi hố nước giải phĩng oxi ở điều kiện tiêu chuẩn. Phản ứng của chúng với nước thực tế diễn ra như thế nào? Biết: E0(F2/2F-) = 2,87V; E0 (Cl2/2Cl-)=1,36V; E0(I2/2I-)=0,54V; E0( Br2/2Br- ) = 1,07V B B H H H H H H H O X Hướng dẫn: 1. Đọc tên: HClO: axit hipoclorơ; HBrO: axit hipobromơ; HIO: axit hipoiodơ Cấu tạo: Tính axit: HClO HBrO HIO - Tính axít giảm dần Từ HClO → HIO độ bền liên kết O-X giảm dần(do khả năng xen phủ của AO 2p và np giảm dần) độ bền liên kết H-O tăng dần , khả năng phân li H+ yếu dần, HIO cịn phân li kiểu bazơ (hoặc do từ Cl → I độ âm điện giảm, khả năng hút e giảm→ làm giảm độ phân cực của liên kết O-H tính axit giảm) 2. Ion XO- bền hơn các axít HXO tương ứng. Nguyên nhân là do trong XO- mật độ electron của oxi cao hơn trong HXO do đĩ làm tăng mức độ tạo liên kết π kiểu p → d. Liên kết X-O tạo thành do sự xen phủ của AO np (của X) với AO 2p của oxi. Từ Cl→ I tăng sự chênh lệch năng lượng giữa hai AO trên ngày càng lớn nên liên kết càng kém bền. Mặt khác khả năng tạo liên kết π p-d cũng giảm dần từ Cl → I (do sự tăng bán kính nên mật độ xen phủ giảm)nên độ bền các ion XO- giảm từ ClO- đến IO-. 3. O2 + 4H+ (10-7M) + 4e ƒ 2H2O Eo = +0,815V E0 (F2/2F-) = 2,87V; E0 (Cl2/2Cl-)=1,36V; E0 ( Br2/2Br- ) = 1,07V > 0,815 V E0(I2/2I-) = 0,54V < 0,815 V Về mặt nhiệt động F2, Cl2, Br2 cĩ khả năng oxi hĩa nước giải phĩng oxi. Thực tế: flo phản ứng mãnh liệt với nước: 2F2 + H2O → HF + O2 Clo, brom phản ứng theo phương trình: X2 + 2H2O ƒ H3O+ + X- + HOX Iot khơng phản ứng. Câu 6 Hai nguyên tố C và N là 2 nguyên tố kế tiếp nhau ở chu kỳ 2 của bảng hệ thống tuần hồn. Hãy giải thích: Câu 1: Halogen nào ở thể rắn trong điều kiện thường? a.Clo b.Iot c.Flo d.Brôm Câu 2: Halogen nào có tính phi kim mạnh nhất? a.Clo b.Iot c.Flo d.Brôm Câu 3: Halogen nào có tính thăng hoa? a.Clo b.Iot c.Flo d.Brôm Câu 4: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm halogen là: a.ns2np4 b.ns2np6 c.ns2np5 d.ns2np3 Câu 5: Số cặp electron chưa liên kết xung quanh nguyên tử Clo trong ion ClO- là: a.4 b.2 c.3 d.1 Câu 6: Phát biểu nào sau đây không đúng:
|