Trường THPT Trịnh Hoài Đức - Trường Trung Học Chất Lượng Cao
Địa chỉ: DT745, Thạnh Lợi, An Thạnh, Thuận An, Bình Dương
Điện thoại: 0650.825477
Website: //thpttrinhhoaiduc.edu.vn/
Đáp án A
Trong phòng thí nghiệm, hiđro clorua được điều chế bằng cách cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng.
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Phương pháp điều chế khí hiđrô clorua trong phòng thí nghiệm
Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hiđrô clorua trong phòng thí nghiệm được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến Điều chế khí HCl trong phòng thí nghiệm. Cũng như đưa ra các nội dung câu hỏi phương pháp điều chế khí hiđrô clorua trong phòng thí nghiệm. Mời các bạn tham khảo
Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hiđrô clorua trong phòng thí nghiệm
A. clo tác dụng với H2O
B. NaCl tinh thể và H2SO4 đặc
C. Thủy phân AlCl3
D. Tổng hợp từ H2 và Cl2
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Hiện nay, công nghệ sản xuất HCl đi từ HCl tinh thể và H2SO4 đặc
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
Đáp án B
Câu hỏi vận dụng liên quan
Câu 1. Cho phản ứng sau: NaXrắn + H2SO4 đặc→ NaHSO4 + HX khí
Các hiđro halogennua [HX] nào có thể điều chế theo phản ứng trên?
A. HCl, HBr, HI
B. HF, HCl
C. HBr, HI
D. HF, HCl, HBr, HI
Xem đáp án
Đáp án B
Câu 2. Cho 1 mol mỗi chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất nào sau đây tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất?
A. KMnO4.
B. CaOCl2.
C. K2Cr2O7.
D. MnO2.
Xem đáp án
Đáp án C
Câu 3. Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có thể là chất khử?
A. HCl + NaOH → NaCl + H2O
B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑
C. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
D. NH3 + HCl → NH4Cl
Xem đáp án
Đáp án C
Câu 4. Hiện tượng nào xảy ra khi thêm dần nước clo vào dung dịch không màu KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột?
A. dung dịch có màu vàng nhạt.
B. dung dịch vẫn không màu.
C. dung dịch có màu nâu.
D. dung dịch có màu xanh tím
Xem đáp án
Đáp án D
-----------------------------
Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hiđrô clorua trong phòng thí nghiệm. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, đề thi học kì 1 lớp 10, đề thi học kì 2 lớp 10 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.
Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.
Câu hỏi: Điều chế Hidro clorua -HCl trong phòng thí nghiệm
Lời giải:
-Người ta điều chế khí hiđro clorua từ NaCl rắn và axit sunfuric đậm đặc:
NaCl+H2SO4→NaH2SO4+HCl
2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl2
-Phản ứng thứ nhất xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc đun nóng không quá 25000C, phản ứng thứ hai xảy ra ở nhiệt độ cao hơn 40000C.
-Hòa tan khí HCl vào nước cất, ta được dung dịch axit clohiđric.
Cùng Top lời giải đi tìm hiểu chi tiết về Hidroclorua và cách điều chế nhé.
I. Hydroclorua
-Cấu tạo phân tử
-Cặp electron bị lệch về phía clo vì clo có độ âm điện lớn hơn hydro.
-Công thức electron:
II - TÍNH CHẤT VẬT LÍ
-Hyđroclorua là chất khí, không màu, tan nhiều trong nước [1lít nước hòa tan 500 lít HCl]
-Hyđroclorua nặng hơn không khí
-Khí HCl không làm quì tím [khô] hóa đỏ
-Khí HCl không tác dụng với CaCO3,…
-HCl đặc C% ≈ 37% và D = 1,19[g/ml]
-HCl đặc bốc khối trong không khí ẩm.
-Lí giải vì sao nước lại phun vào bình là do khí Hidroclorua tan nhiều trong nước tạo ra sự giảm mạnh áp suất trong bình, áp suất của khí quyển đẩy nước vào thế chỗ khí HCl đã hòa tan.
-Dung dịch thu được là axit nên làm dung dịch quỳ tím ngả sang màu đỏ. Vậy, khí HCl tan rất nhiều trong nước. Người ta xác định được ở 2000C, một thể tích nước có thể hòa tan tới gần 500 thể tích khí HCl.
III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC
-Khí hiđro clorua khô không làm quỳ tím đổi màu, không tác dụng được với CaCO3 để giải phóng khí CO2, tác dụng rất khó khăn với kim loại. Dung dịch hiđro clorua trong benzen cũng có tính chất tương tự hiđro clorua khô.
-Dung dịch hiđro clorua trong nước [dung dịch chứa axit clohiđric] là một dung dịch axit mạnh. Những tính chất chung của một axit [làm đỏ quỳ tím, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, tác dụng với muối, tác dụng với kim loại] đều thể hiện rõ nét ở dung dịch axitHCl:
Mg[OH]2+2HCl→MgCl2+2H2O
CuO+2HCl→CuCl2+H2O
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
Axit clohiđric có tính khử:
-Do trong phân tử HCl, nguyên tố clo có số oxi hóa thấp nhất [-1]. Khi dung dịch HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4… thì HCl bị oxi hóa thành Cl2.
Ví dụ:
IV - ĐIỀU CHẾ
1. Trong phòng thí nghiệm
Người ta điều chế khí hiđro clorua từNaClrắn và axit sunfuric đậm đặc:
NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl
2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl2
-Phản ứng thứ nhất xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc đun nóng không quá 25000C, phản ứng thứ hai xảy ra ở nhiệt độ cao hơn 40000C.
-Hòa tan khí HCl vào nước cất, ta được dung dịch axit clohiđric.
2. Trong công nghiệp
a]Trong công nghiệp, người ta cũng sản xuất axit clohiđric từ NaCl và H2SO4 đặc. Phương pháp này gọi là phương pháp sunfat.
b]Để thu được HCl tinh khiết, người ta sản xuất HCl bằng phương pháp tổng hợp từ hiđro và clo [thu được khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn].
Sơ đồ thiết bị sản xuất HCl trong công nghiệp
-Cần đốt để khơi mào cho phản ứng xảy ra trong buồng đốt T1 [làm bằng than chì hay thạch anh], sau đó phản ứng tự xảy ra [phản ứng tỏa nhiệt].
- Khí HCl được nước hấp thụ ở hai tháp hấp thụ T2 và T3 theo nguyên tắc ngược dòng tạo ra dung dịch axit clohiđric đặc.
c]Ngày nay, một lượng lớn HCl thu được trong công nghiệp từ quá trình clo hóacác chất hữu cơ[chủ yếu là các hiđrocacbon].
C2H6+ Cl2→ C2H5Cl + HCl
Nồng độ cao nhất của dung dịch HCl ở 20oC là
Nhận xét nào sau đây về khí hiđro clorua là không đúng?
Trong các phản ứng hóa học, axit HCl có thể đóng vai trò là
Hợp chất nào sau đây vừa có tính axit vừa có tính khử là:
HCl tác dụng với dãy chất nào sau đây tạo ra khí?
Để loại khí HCl có lẫn trong khí Cl2, ta dẫn hỗn hợp khí qua
Để điều chế khí HCl trong công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp: